Question

【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

Answer 1

【答案】D

【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，結合蓋斯定律計算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，反應焓變△H=生成物總焓-反應物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應反應活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，反應過程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 參與反應后又生成不需要補充，故D錯誤；故選D。