【題目】請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式： ．
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是( )
A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體間的結構和性質相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是
A. 無機苯是由極性鍵組成的非極性分子
B. 無機苯能發生加成反應和取代反應
C. 無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 無機苯的二氯取代物有3種同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導光性好，可用作光導纖維
C.氯化鎂是優良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內的干燥劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：
（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化劑，A的物質的量___________。
（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產率___________。
（4）增大A的濃度，則B的轉化率____________，C的物質的量_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關問題：
（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻資料，化學鍵鍵能如下表：
化學鍵 | H-H | N=N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
①氨分解反應NH3(g)
N2(g)+ 
H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。
②氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為__________________________。
③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應式為________________。
（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序為___________________。
（4）通過計算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1molN2所含有的原子數為NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA
C.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等
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