Question

（2011?晉中模擬）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B．還原產物為NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mol e^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：氧化還原反應的本質是電子的轉移．規律：升失氧，降得還；若說劑正相反．（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發生還原反應），若說劑正相反．氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數．該題中H⁺、NO₃^-、具有強氧化性．

解答：解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個氧化還原反應，Fe³⁺雖有氧化性，但與H⁺、NO₃^-的強氧化性無法比．Fe²⁺ 作還原劑，NO₃^-作氧化劑．由此得出該反應為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O
A．根據氧化還原反應的規律：升失氧，降得還；若說劑正相反．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8．故A錯誤．
B．根據（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發生還原反應），對應產物為還原產物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合價從+5降為-3，NH₄⁺為還原產物．故B正確．
C．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發生還原反應，被還原．故C正確．
D．原電池的負極發生氧化反應．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e-=Fe³⁺，負極反應是Fe²⁺失去電子，發生氧化反應．故D正確．
故選A．

點評：本題為氧化還原反應題，題目較為綜合．需理解氧化還原反應的規律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義．做題時注意仔細審題．