【題目】一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，l molX和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g) 
Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是( )。
A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器內原子總數不再發生變化
C.X的百分含量不再發生變化D.同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z
【答案】C
【解析】
可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體現中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變。
A. c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l，該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，不能確定正逆反應速率是否相等，不能確定各組分濃度是否保持不變，故A錯誤；
B.無論該反應是否達到平衡狀態，容器內原子總數不變，故B錯誤；
C. X的百分含量不再發生變化，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故C正確；
D. 無論該反應是否達到平衡狀態，同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z，所以不能據此判斷化學平衡狀態，故D錯誤；
故選C。
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【題目】某興趣小組在實驗室模擬工業上以預處理后的鉻鐵礦粉
主要成分
，含少量
為原料制備
并測定純度，設計如下實驗。回答下列問題：
Ⅰ
煅燒鉻鐵礦粉。
已知：煅燒時，
轉化為
。
(1)盛放
的儀器名稱為________裝置B的作用為________。
(2)
不能選用玻璃容器的原因為________。
(3)實驗時，a中所得產物除
外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發生氧化還原反應的化學方程式為________。
Ⅱ制備。
(4)實驗結束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調節溶液的pH為
；過濾，調節濾液的
，蒸發濃縮、降溫結晶，過濾、洗滌，得粗品。
①調節溶液的pH為后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________
填化學式
。
②過濾所用主要玻璃儀器有________。
③結合離子方程式說明調節濾液的的目的為________。
Ⅲ測定粗品中的質量分數。
(5)稱取
粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取
所配溶液，滴加幾滴指示劑，用
標準
溶液滴定至終點雜質不參加反應，還原產物為
，消耗標準液的體積為VmL。粗品中的質量分數為___用含c、m、V的代數式表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是
A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式____________。
（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________。
②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol-1·L。
③化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：
已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS32-
回答下列問題：
(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價為_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙燒”過程產生的氣體A的化學式為____________，檢驗該氣體常用試劑為___________。
(4)調節pH=0時，發現酸性越強，As2O3的產率越高。可能的原因是__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。
(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為:__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
I | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
II | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
Ⅲ | 恒容絕熱 | 放熱Q3kJ |
A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉化率：I>Ⅲ
C.平衡常數：II>ID.平衡時氨氣的體積分數：I>II
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的兩種氧化物在化工生產中都有著重要的用途。
I.CuO可用于制備Cu2O。
已知：①2Cu2O(s)
4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為___。
（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質的量為0.4mol。
①該反應的平衡常數K=___。
②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項字母)。
A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應的催化劑
Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發生反應，t1時達到平衡，t2后改變容器中的條件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。
（4）t4時改變的條件為___。
（5）M、N、P三點對應狀態下，CO的轉化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）
A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+
B. 陽極反應中S的化合價升高
C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵
D. 可以用銅電極作陽極
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