Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線

B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．圖示表示的堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；反應后是強酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，故A錯誤； B．t2時改變條件，平衡正向移動，可能是加壓過程，故B正確；C．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐點方程式是2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓ + K2SO4、KAl（SO4）2 + 2Ba（OH）2═KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O，同樣2mol KAl（SO4）2，按前者反應產生的沉淀質量是（2×78 + 3×233）g = 855g，按后者反應產生的沉淀質量是4×233g = 932g，圖象形態正確，20mL Ba（OH）2溶液時，鋁離子恰好變成AlO2-，故C錯誤；D．鹽酸與醋酸的稀釋，pH變化大的是鹽酸，故D錯誤；故選B。