Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C、容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（1.6×10-3 ）2×0.8×10-3 =2.0×10-9，故C正確；D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，所以氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，故D正確；故選C。