【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）
A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動
C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
【答案】D
【解析】
原電池的構造原理要求裝置能夠形成閉合回路，鹽橋在此使兩個燒杯連接，形成閉合回路，據此分析；該原電池中Cu為負極，失電子形成銅離子，C為正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子；因此b為電解池的負極，a為正極，電解池中陽離子向負極移動，陰離子向正極移動，據以上分析進行解答。
A、去掉鹽橋，不能形成閉合回路，此裝置不能正常工作，故A錯誤；
B、C極為原電池的正極，鉀離子向盛有硫酸鐵溶液的燒杯移動，a為電解池的陽極，高錳酸根離子向a移動，故B錯誤；
C、因為銅極發生氧化反應，極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以溶液中銅離子濃度增大，故C錯誤；
D、C極為原電池正極，發生還原反應，極反應為Fe3++e-=Fe2+，故D正確；
故答案選D。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學反應可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式:________
(2)若氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出該反應的化學方程式: ____________。
(3)若A金屬單質，C是一種遇空氣會變為紅棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________
(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。
(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式為: _____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極，發生氧化反應
B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質溶液的pH不變
D. b物質在電極上發生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
(1)寫出下列各物質的化學式：X：______A：______C：______F：______。
(2)寫出下列變化的化學方程式：
X
：______；
C→E：______；
F→G：______；
(3)檢驗X中陽離子的方法：__________。
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫藥、染料行業有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：
Ⅰ.SO2的制備
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。
（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。
Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定
將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。
（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。
（4）f的作用是____。
（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。
①產品加水配成溶液時發生的反應為____。
②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( )
A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.將80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）
C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水后的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
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