【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
【答案】C
【解析】
由題意可知，放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲罐電解質為NaBr3/NaBr，右儲罐電解質為Na2S2/Na2S4。
A、放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應式為：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A錯誤；
B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯誤；
C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na＋經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；
D、沒有確定是否為標準狀況，無法計算氫氣的物質的量，則無法計算b池生成Na2S4質量，故D錯誤；
答案選C。
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區原子序數最大的元素。請回答下列問題：
(1)填元素名稱， C：________寫出E的價層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________
第二周期基態原子未成對電子數與W相同且電負性最小的元素是________(填元素符號)．
(2)W(BD)n為無色揮發性劇毒液體，熔點﹣25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，W(BD)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝________,BD分子的結構式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結構簡式為：
，一個該有機物分子中含有_____個手性碳原子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將
和
置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：
，反應過程中、和
的物質的量變化如下圖：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為________。隨著溫度升高，平衡常數________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算
的平均反應速率
________。
（2）下列說法不能表明該反應達到平衡狀態的是________。
a.容器內的壓強不再變化 b.容器內氣體的密度不再變化
c.
d.3mol H-H鍵斷裂的同時，有6mol N-H鍵生成
（3）0-10min、10-20min兩個時間段內，
的平均反應速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。
（4）反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是__________________________________________________.為使反應速率減小，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是________。
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑
（5）在圖中畫出25min-40min時間段內的物質的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：
已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%。
回答下列問題：
（1）A的名稱是______，圖中苯甲醚的分子式是________。
（2）B的結構簡式為____________________，D中含有的官能團名稱是________。
（3）②的反應類型是____________________。
（4）⑦的化學方程式為__________________________________________________。
（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環和
結構，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。____________
（6）參照 
的合成路線，設計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備 
的合成路線____________（注明必要的反應條件）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2-CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子序數：b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A
C. 四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也相同D. 氣態氫化物的穩定性：D>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正確表示下列反應的離子反應方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C.
稀溶液與過量的KOH溶液反應：
D.醋酸除去水垢：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ______，實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。
（2）C中發生反應的化學方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是 ______，原因是 ___________________________。
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發生反應的離子方程式______________________。
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。
（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
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