Question

【題目】以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

C.處理廢水時，溶液中可能發生反應：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖示可知，鐵做陽極，失電子，發生氧化反應，Fe-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-。

A. 根據圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；

B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；

C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變為Fe3+，氧氣得到電子變為OH-，Fe3+與OH-結合形成Fe(OH)3，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發生的反應為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；

D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1 mol，D錯誤；

故合理選項是D。