Question

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數為5×1018

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據圖像知常溫下，PbI2的Ksp=c(Pb2＋)c2(I－)=4×10－9，錯誤；B、PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，PbI2的溶解度減小，錯誤；C、根據圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，錯誤；D、反應：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數K= c2(I－)/c(S2－)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018，正確。