【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ）
A. Ba(OH)2與稀硫酸反應B. 甲烷與O2的燃燒反應
C. 鋁與稀鹽酸反應D. 灼熱的炭與CO2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______________。
（2）該反應為_______________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。
（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：
(1)基態Ge原子的價層電子排布圖為___________；基態As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為___________。
(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。
a分子空間構型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學式為______________________。
(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結構如圖甲所示，則其化學式為______________________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。
已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質
B. 工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉Cu
C. 鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等
D. 工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量
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【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
（3）步驟(b)首先加入試 劑X調節溶液的pH約為6，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。
①調節pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；
ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。
A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作2～3次。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是______________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________。
（4）操作③的目的是_____________________________________。
（5）操作⑤的目的是_____________________________________。
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【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的凹液面
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