【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（ ）
A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液C. 碘水D. Na2CO3溶液
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【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：
請回答下列問題:
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是
A. E2－E1是該反應的熱效應
B. E3－E1是該反應的熱效應
C. 實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應
D. 該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
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【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ，已知反應中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
B極為電池______極，B極的電極反應式為_________________________________。
（3）參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①該反應正反應是 ___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。
（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______；從反應開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；
②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B．氣體的密度不再隨時間改變
C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__ (填字母)
A．升高溫度 B．縮小容器體積
C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ 
．
取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
溶液的濃度
C.溶液中
的數(shù)目
溶液的密度
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為
稀鹽酸．
該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制．
配制時，其正確的操作順序是
用字母表示，每個字母只能用一次
______ ；
A.用30mL水洗滌燒杯
次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約
的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
處
在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒
次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______
若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d
，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 
填字母
A.
B.
C.
D.
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【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：
（1）若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有____________________、___________________。
（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。
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