Question

【題目】電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10﹣4	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	3.0×10﹣8

（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點時，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之 ．
（5）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H﹣O﹣F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移mol電子．

Answer 1

【答案】
（1）CD
（2）BC
（3）①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質名稱表示也對）
（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺
（5）2
【解析】解：（1）A、加水稀釋能促進氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯誤；
B、溫度不變，水的離子積常數不變，故B錯誤；
C、溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數除以負離子濃度，電離常數不變，負離子濃度減小，所以其比值增大，故C正確；
D、溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確；
所以答案是：CD；（2）A．酸能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，故A錯誤；
B．c（F﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣），故B正確；
C．溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于鈉離子濃度，故C正確；
D．③點時V=20 mL，溶液呈堿性，根據溶液呈電中性知，鈉離子濃度大于氟離子濃度，故D錯誤；
所以答案是：BC；（3）根據相應酸的酸性強弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序為①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質名稱表示也對），
所以答案是：①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質名稱表示也對）；（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，碳酸根離子能夠與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度降低，若紅色褪去或變淺，可以證明，所以答案是：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺；（5）HFO與水反應生成氫氟酸和雙氧水，每生成1 mol HF轉移2 mol電子，所以答案是：2．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．