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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2

【答案】C

【解析】

AFe+CuSO4=FeSO4+Cu屬置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;

BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬?gòu)?fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;

CFe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型,但是氧化還原反應(yīng),故C符合題意;

D2KMnO4K2MnO4MnO2+O2是分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;

故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸,不穩(wěn)定,只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時(shí),亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

(1)在酸性條件下,NaNO2KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng),I被氧化為I2,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________

(2)NaNO2溶液呈_____(”“”),原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用______(填序號(hào))

a.H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后,c(CO32-)c(HCO3-)c(NO2)由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(5)25℃時(shí),用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液,溶液的pHNaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,(在該條件下HNO2不分解)

已知:M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2)。則:

①原溶液中c(HNO2)_________

②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中:c(Na+)c(OH-)

D.溶液中離子濃度:c(Na+)= c(NO2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ:測(cè)定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ:定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.

1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___(填字母).

A2vNH3=vCO2 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為___________

2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到cNH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.

③計(jì)算25℃時(shí),06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為__________

④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3molP2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Pg+QgxMg+2Ng),5min后達(dá)到平衡,生成N1mol,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/Lmin

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2

B.該反應(yīng)的H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時(shí)的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時(shí)的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是(

A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液呈堿性

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOHNH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×105mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的相對(duì)導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對(duì)導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)殡x子的總物質(zhì)的量減少

B.ABCD四點(diǎn)溶液中B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.C點(diǎn)溶液呈堿性

D.D點(diǎn)溶液中存在: c(Na)>c(CH3COO)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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