【題目】下列關于離子檢驗的說法中正確的是（ ）
A.向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO
B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO
C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液呈堿性
D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
【答案】D
【解析】
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體是CO2，但若該溶液中含HCO3-，也會有同樣的實驗現象，故A錯誤；
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，若該溶液中有Ag+，也會有同樣的實驗現象，故B錯誤；
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，產生的氣體是氨氣，則原溶液中存在NH4+，比如NH4Cl溶液，但NH4Cl溶液呈酸性，故C錯誤；
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，為AgCl或Ag2SO4，再加稀硝酸，沉淀不消失，肯定是AgCl，則原溶液中一定有Cl-，故D正確；
答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（ ）
A.反應的方程式為3A(g)+B(g) 
2C(g)
B.t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C.B的起始物質的量為0.08 mol
D.若t1=10 s，A在t0~t1時間段的反應速率為0.00225 mol·L-1·s-1
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2
Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4MnO2+O2↑
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【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）
（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是__。
（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。
（3）點①和點② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH
、Cl-、S2-
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO
、K+
④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②③B.①③C.①⑤D.③④
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【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為___________。
（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_________________________。
④結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A.兩種氣體的壓強相等B.兩種氣體N原子為1：2
C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氧原子數目相等
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含
等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。
(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。
(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式________________。
(5)由濾液2生成
的離子方程式______________。
(6)硫酸鐵銨晶體
廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。
(7)取上述流程中得到的產品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000
的
標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為
)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中的質量分數為___________。
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