【題目】下列關于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3+2SO2+O2
2CO2＋2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強的還原性，濃硫酸有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 ( )
A.這些離子中結合H+能力最強的是A
B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定
C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
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【題目】一定溫度下，反應N2O4(g) 
2NO2(g)的焓變為ΔH�，F將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）
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【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
A. 該滴定反應可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定溫度下，液態SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數
C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：
A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7
B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)
C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應控制pH＞12.5
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______(填序號)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數與題（1）條件下NH3的體積分數相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是_________。
a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______________。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。
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【題目】在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）
nW（g）.某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：
其中，ω（W）表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間．當其它條件不變時，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B. 圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C. 圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D. 圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0
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【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
(1)請按要求任意寫一個相應物質：(填化學式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結構，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。
(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。
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