【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
A. 該滴定反應可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定溫度下，液態SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數
C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；⑩元素符號為_____；
（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學鍵類型有_____；
（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_____。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號）。
（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質化學式）,該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為_________。
（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
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【題目】合成氨工業中的原料氣制取與凈化是重要的環節。
（1）已知有關反應的能量變化如下圖：
寫出CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式： ___________________。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氫氣：CH4(g)＋CO2(g)
2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表所示。①根據鍵能計算，該反應的ΔH＝_______kJ·mol－1。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖所示。實際生產中此反應優選溫度為900℃，原因是_______________________。
③某溫度下，將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進行加入2 L容器中，達到平衡時α(CH4)＝50%，平衡常數K=____mol2·L－2。
（3）合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質，其反應是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3
Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產適宜條件應是__________（填序號）。
A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
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【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。
①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min內v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。
②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。
A．加催化劑 B．增大壓強
C．升高溫度 D．增大CO2濃度
（3）830 ℃，反應的平衡常數K＝1。在2L恒容反應器中發生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。
物質 | A | B | C | D |
n（CO2） | 3 | 1 | 3 | 1 |
n（H2） | 2 | 2 | 4 | 0 |
n（CH3OH） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O） | 0 | 2 | 3 | 2 |
（4）研究發現，在相同條件下還發生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。
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【題目】下列關于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3+2SO2+O2
2CO2＋2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強的還原性，濃硫酸有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
（1）化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為_______________________________。
（2）已知：
。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中
的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正___________Q點的v正（填“>”“<”或“=”）。
②圖中M點的平衡常數比N點的平衡常數___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水體中過量氨氣（以表示）會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式____________。
②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和
混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___________；已知常溫下，
，則反應
的平衡常數的數值為_____________。
（5）利用反應
（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應式為____________________________________________。
②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變為13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變）。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同
C.由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩定性強于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離
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【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質C；F與D的最外層電子數相等。
回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：
(1)D的基態原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。
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