【題目】某運動員比賽后化驗，體液中Ca2+含量太低，導致神經和肌肉的興奮性過高而出現抽
搐。這一事實說明Ca2+的生物功能之一是 ( )
A. 構成細胞結構的主要成分之一 B. 維持細胞的正常形態
C. 維持細胞的正常生理功能 D. 調節滲透壓和酸堿平衡
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【題目】H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（ ） 
A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.過程Ⅲ一定是放熱過程
C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
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【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖： 
（1）碘標準液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內的指示劑為 ， 判斷達到滴定終點的依據 ．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有
A.起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是g（用含w、V的代數式表示）．
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。
已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為________價，最高正化合價為________價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為________。
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：________ 。
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【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
（1）儀器a的名稱是___________________。
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_______________________________________。
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：____________________________。
（4）試劑X為____________________________。
（5）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。
（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應生成I2（樣品中雜質不反應）。寫出反應的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為______________________；重復滴定，實驗數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | Na2S2O3標準液體積/mL | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
該樣品中ICl3的質量分數為____________________。（ICl3相對分子質量為233.5）
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【題目】氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。
（1）寫出NH2Cl的電子式______________。
（2）寫出NH2Cl與水反應的化學方程式_____________________。
（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。
已知部分化學鍵的鍵能如下表:
化學鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應的熱化學方程式________________________。
II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比(
)進行反應2NO(g)+Cl2(g) 
2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如圖所示:
（4）圖中T1、T2的關系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)
（5）圖中縱坐標為物質(填化學式)_________的轉化率，理由為______________。
（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分數最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)
（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數為____________。
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【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產物已略)：
（1）B的名稱為_________；反應①-⑥中為取代反應的是___________(填序號)。
（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：
①可水解 ②可發生銀鏡反應 ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為____________。
（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：____________________________。
（4）關于E的說法正確的是_________。
A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應
（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線____________。
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