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【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：
（1）碘標準液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內的指示劑為，判斷達到滴定終點的依據．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有
A.起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是g（用含w、V的代數式表示）．

【答案】
（1）酸式；驗漏（或查漏）
（2）淀粉溶液；溶液由無色變為淺藍色,且半分鐘不褪色
（3）B
（4）
【解析】解：（1）碘標準液能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，而用酸式滴定管．加注標準液之前必須對滴定管進行檢漏，所以答案是：酸式；檢漏；（2）亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽與碘單質反應：HSO3﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+3H+．碘遇淀粉變藍色，用碘標準溶液滴定亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，可以使用淀粉溶液作指示劑，當藍色消失時，反應恰好發生，即達到終點時的現象為：溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色．所以答案是：淀粉溶液；滴最后一滴時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘不褪色；（3）A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視，會造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 分析，會造成c（待測）偏低，故A錯誤；

B．未用標準液潤洗滴定管．會造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，會造成c（待測）偏高，故B正確；

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸．用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調節溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結果無影響．故C錯誤；（4）反應的離子方程式為H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2H++2I﹣，

SO2～SO32﹣～	I2
64g	1mol
m	0.01000molL﹣1×V×10﹣3L=10﹣5mol

m=64×V×10﹣5g，則1kg樣品中含SO2的質量為 = ，

所以答案是：．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。

（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12

【解析】考查化學工藝流程，（1）根據題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據溫度與溶解度的關系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發濃縮時，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉移到母液II中，達到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據操作，得出K2Cr2O7作氧化劑，本身被還原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I－→Cr3＋＋I2，然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可，離子方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O；②根據離子方程式，得出關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，則求出樣品中K2Cr2O7的質量為=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進一步提純需要重新溶解，冷卻結晶，此方法叫重結晶；（5）①b電極為陽極，應是失去電子，化合價應升高，而Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此b電極為鐵，此電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發生反應，離子反應方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據①的分析，a電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。

點睛：氧化還原反應方程式的書寫是學生的一個難點，學生往往找不出反應物或生成物，或者溶液的環境選錯，這是對題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據信息，Cr2O72－在b極附近轉變為Cr3＋，b極為陽極，陽極上失去電子化合價升高，而現在Cr的化合價降低，因此只能說明b極的材料是Fe，Fe－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據化合價升降法進行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據反應前后所帶電荷數守恒、原子守恒進行配平即可。

【題型】綜合題
【結束】
10

【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。

①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數K=___________________。

③已知該反應正反應放熱，現有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。

已知:①NaClO 在受熱或酸性條件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫下，N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

請回答下列問題:

(1)“氧化” 階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________________________。

(2)NaC1O溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為_____________。

(3)為提高AB的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并_________________________。

(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量次氯酸鈉與氨水反應外(該條件下NaClO3 與氨水不反應)，還因為___________________。

(5)利用題給信息，請設計從“過濾II”的濾液中獲取單質Ag 的實驗方案:____________(實驗中須使用的試劑有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說法正確的是（　　）
A.b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.電解質溶液中的H+移向a電極
C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小