【題目】在富含蔗糖的甜菜塊根細胞中，占鮮重最多的元素和化合物分別是
A. O；蔗糖 B. H；水 C. O；水 D. O；蛋白質(zhì)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品質(zhì)量的實驗過程如下，據(jù)此回答下列問題：
Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：
資料i：有關(guān)試劑的性質(zhì)及實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）A 中反應(yīng)時，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為_________________；
（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；
（3）實驗時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃，溫度不宜過高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產(chǎn)量，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示，任寫一個)。
Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質(zhì)量：
資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；
iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
實驗步驟如下：
①將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面覆蓋硝基苯；
④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去10,00mL KSCN溶液。
（4）達到終點時的現(xiàn)象是______________________________；
（5）所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))；若取消步驟③，則所得結(jié)果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 | K1=7.5×10﹣3 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】胰島素、淀粉、脂質(zhì)和核酸都有的元素是
A. C、H、O
B. C、H、O、N
C. C、H、O、N、P、Mg
D. C、H、O、N、P、S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。
（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸氣常選用長導(dǎo)管的目的是________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ． 實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色所需時間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
（2）計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.放熱過程均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.周期表中第13列元素均為金屬元素
C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.合成氨反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
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