Question

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A.a點由水電離出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L

B.b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）

C.c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）=20.00mL

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c(H+)＞1.0×1014mol·L1，故A錯誤；

B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH－)，根據電荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，b點時pH＞7，則氨水過量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，故B正確；

C．C點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH－)，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以消耗鹽酸的體積V(HCl)＜20．00mL，故C錯誤；

D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。