【題目】對(duì)于反應(yīng)A+B ＝C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系的溫度
C. 減少C的物質(zhì)的量D. 增加體系的壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】
A、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，如果B、C均是氣體，而A是固體，增加A的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，故A錯(cuò)誤；
B、升高體系的溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故B正確；
C、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，如果B、A均是氣體，而C是固體，減少C的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)固體或液體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
核心素養(yǎng)學(xué)練評(píng)系列答案
單元期中期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )
A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成
B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大
C. NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一
D. NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物E（
）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物A通過以下路線合成。
已知:
（1）B中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____________，1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發(fā)生反應(yīng)，由B生成C的反應(yīng)類型為_____________。
（2）制備D時(shí)用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原（Ni作催化劑）的原因是______。
（3） 檢驗(yàn)A是否完全轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)方法是_____（用化學(xué)方程式表示）。
（4） F是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有______種。
①屬于芳香族化合物;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:1：2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（5）請(qǐng)寫出以苯為原料（無機(jī)試劑任選）制備
的合成路線：___________。
（例如：CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（ ）
A. 還原性：Se2->S2->Cl- B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr
C. 原子半徑：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：
（無機(jī)試劑是足量的）
下列說法錯(cuò)誤的是
A. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
C. 上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. x=5、n=10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（ ）
A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．純堿溶液 D．氯化鋇溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：
CH4( g) +CO2( g) 
2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1
寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。
①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖甲所示。
a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：3、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：
①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率
為__________mg/(m3·s)
②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列哪個(gè)儀器是不需要的
A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝
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