【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應中得到的產(chǎn)物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進行反應Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是( )
A.反應I的化學方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B.該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，且降低了水分解制氫的活化能
C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同
D.SO2和I2是反應 2H2O =2H2+O2的催化劑
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學為測定該鹽酸的濃度，在實驗室中進行了如下實驗。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗 編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）
M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)
B.溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625
C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是
A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量
B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多
C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為 
D.nf 能級中最多可容納 14 個電子
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【題目】高鐵酸鉀在飲用水源和廢水處理過程中，不僅能去除污染物和致癌化學污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性；其可溶于水，微溶于濃 KOH 溶液，且在強堿性溶液中比 較穩(wěn)定。實驗室用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
流程圖中的飽和次氯酸鉀溶液的制備裝置如圖所示：
(1)A 為氯氣發(fā)生裝置。A 中反應的離子方程式是___________；裝置 B 內(nèi)的試劑及作用是____________；
(2)裝置 C 反應溫度控制在 0～5℃進行，在不改變 KOH 溶液濃度前提下，實驗中可采取措施是________。
(3)流程圖中在加入 KOH 固體的時候會產(chǎn)生大量的白色沉淀_____(填化學式)。
(4)在攪拌下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到 KClO 飽和溶液中即可制取 K2FeO4，寫出該反應的離子方程式__________；反應過程中溫度控制在 10~15℃，溫度過低或過高對反應的影響是_____________。
(5)過濾除雜時不用普通漏斗和濾紙而采用砂芯漏斗(如圖)的原因是_____________。
(6)在提純高鐵酸鉀時采用重結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，洗滌劑可以選用_____。
A.H2O B.濃 KOH 溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.異丙醇
(7)若提純得到 a gK2FeO4(M=198g/mol)，上述流程中有 5%的 Fe 損失，則需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol)的質(zhì)量為_____g(用含 a 的計算式表示)。
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。
（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。
（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關(guān)系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。
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【題目】下列說法正確的是
A.C60 和 C70互為同位素
B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體
C.立方烷（
）和苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：
下列有關(guān)信息錯誤的是（ ）
A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用
B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”
C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子
D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成
分子，甚至成更復雜的分子
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【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：
Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2 d/s。反應時苯一乙醇﹣水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。
沸點（℃） | 相對分子質(zhì)量 | |
苯甲酸 | 249 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 212．6 | 150 |
（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式___________________。
（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。
（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。
（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。
（5）圖二裝置中的錯誤______________________。
Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制
將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。
（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。
（7）按照糾正后的操作進行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實驗的產(chǎn)率為_________。
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