Question

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得N的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.無(wú)論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.溫度為T2時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625

C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時(shí)氣體壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量是個(gè)變值，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，恒溫恒容時(shí)，氣體的密度是個(gè)變值，可以根據(jù)氣體密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．溫度為T2時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗的n(X)=1mol/L×60%=0.6mol/L，

則K==0.5625，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1>T2，升高溫度N的含量降低，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2，故C正確；

D．降低溫度、及時(shí)分離出產(chǎn)物都使平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。