Question

【題目】（1）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2，反應(yīng)開始時向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是___。

A.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等

（3）一定條件下(溫度恒定)，SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表。

時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70
c(SO2)/(mol·L-1)	1.0
c(O2)/(mol·L-1)	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
c(SO3)/(mol·L-1)	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

由上表數(shù)據(jù)計(jì)算：

A.30~40min時間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為___；

B.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___；

C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為___。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。

Answer 1

【答案】CE BC 0.015mol·L-1·min-1 1620 90%(或0.9) CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O 1280

【解析】

(1)根據(jù)影響平衡移動的因素進(jìn)行分析作答；

(2)根據(jù)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的建立因素進(jìn)行分析作答；

(3) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的公式進(jìn)行直接計(jì)算；

(4)考查電極反應(yīng)式的書寫，環(huán)境是堿性，根據(jù)電解示意圖，陽極得到N2，因此是CO(NH2)2在陽極上放電；

(5)考查化學(xué)計(jì)算，當(dāng)金屬離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)元素守恒有，可得答案。

(1) A. 加入硝酸銀晶體，AgNO3與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡右移，A項(xiàng)錯誤；

B. 加入碳酸鈣固體，與氫離子反應(yīng)，平衡右移，B項(xiàng)錯誤；

C. 加入NaCl晶體，增加氯離子濃度，平衡左移，抑制氯氣的溶解，C項(xiàng)正確；

D. 加水稀釋，促進(jìn)氯氣的溶解，D項(xiàng)錯誤；

E. 加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制氯氣的溶解，E項(xiàng)正確；

故答案為：CE；

(2) A. 反應(yīng)開始時，因?yàn)榉磻?yīng)向右進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；

B. 因?yàn)橥瑫r加入CO、H2O(g)、CO2、H2，且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，開始時向右進(jìn)行，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小，但不等于0，只不過正反應(yīng)方向速率大于逆反應(yīng)方向速率，B項(xiàng)錯誤；

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡建立，但正反應(yīng)速率不等于0，C項(xiàng)錯誤；

D. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)兩者相等時，化學(xué)平衡建立，D項(xiàng)正確；

故答案為：BC；

(3) A.v(SO3)=mol·L-1·min-1=0.015mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(SO2)=v(SO3)=0.015mol·L-1·min-1，故答案為：0.015mol·L-1·min-1；

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時c(SO2)=mol·L-1=0.1mol·L-1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==1620，故答案為1620；

C. SO2的轉(zhuǎn)化率為α(SO2)=×100%=90%，故答案為：90%(或0.9)；

(4)根據(jù)電解示意圖，陽極得到N2，因此是CO(NH2)2在陽極上放電，因此電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=C+N2↑+6H2O，故答案為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

(5)當(dāng)金屬離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)元素守恒有，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)==1.28mol，因此需要的氫氧化鈉溶液的體積為×103mL·L-1=1280mL，故答案為：1280。