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某溫度時，將Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，經測定ClO₃^-與ClO^-濃度之比為3:1，則Cl₂與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

[ ]

A．21:5
B．11:3
C．3:1
D．4:1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣．現用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關性質實驗．試根據下列有關裝置回答有關問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接

接

接G．
（2）E裝置的作用是

除去氯化氫

，D中的現象為

濕潤的紅色布條褪色

，B中的現象為

溶液由無色變為褐色．

（3）寫出相關反應的離子方程式：A中

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

，B中

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

，G中

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）在制取氯氣的反應：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，如轉移電子的物質的量是4mol，則被氧化的HCl的物質的量是

mol，有

mol Cl₂生成．
（5）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是

4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O

．
（6）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有

g．
（5）在標準狀況下，將

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^-與ClO

的濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為(　　)?

A.21∶5 B.11∶3? C.3∶1 D.4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^-與的濃度比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

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