Question

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^-與的濃度比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（    ）

A.21∶5           B.11∶3                 C.3∶1            D.4∶1

Answer 1

D

解析:

主要考查運用得失e^-守恒解決氧化還原問題。Cl₂與NaOH溶液反應，根據題意：

10Cl₂+20NaOH====16NaCl+NaClO+3NaClO₃+10H₂O

如果有1 mol NaClO生成，則有3 mol NaClO₃生成，共有4 mol氯元素被氧化。共失去16 mol e^-，同時要有16 mol氯原子被還原為Cl^-。所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16∶4,即4∶1。