科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
①增加反應物物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.①②③B.③C.②D.②③
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：
（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。
（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。
（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。
（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。
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【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:
（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________
（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________
（3）“焙燒渣”在“①酸浸”時發生反應的離子方程式為_________
（4）“②浸金”反應中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經洗滌干凈?__________.
（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________
（6）甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為______________電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為80%,此時可得到銀單質的質量為________。(保留1位小數，法拉第常數96500C/mol)
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【題目】物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是（ ）
A.水溶液能導電的化合物
B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C.在熔化狀態下能導電的化合物
D.熔點高的物質
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【題目】某工廠為了節能減排，將煙道氣中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的廢堿液作用，經過一系列化學變化，最終得到石膏和過二硫酸鈉(Na2S2O8)。設計簡要流程如圖：
（1）操作a的名稱是____________________。廢堿液經操作a得到的固體為___________(填化學式)。
（2）向溶液I中通入足量的空氣發生反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知用惰性電極電解SO42-可生成S2O82-，其過程如下圖所示，S2O82-中S的化合價為__________，陽極生成Na2S2O8的電極反應式為____________________________；在整個流程中可以循環利用的物質是H2O和_________________ (填化學式)。
（4）若制取1mol Na2S2O8且陽極有11.2L的氧氣產生(標準狀況)。則電解生成的H2在標準狀況下的體積為______________L。
（5）煙道氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2，Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_______________。
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【題目】（1）在反應 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2為易溶于水的強電解質，回答下列問題：
①氧化劑是___________，還原劑是__________；
②配平上述方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目：______________；
③寫出上述反應的離子方程式：_________________________________________；
④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。
（2）單質鐵與稀HNO3可發生多種反應，當8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時，反應方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。
①假設a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數時，共有_______組系數配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系數的配比關系，則b與C的關系為：b=____c。
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