Question

【題目】（1）在反應 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2為易溶于水的強電解質，回答下列問題：

①氧化劑是___________，還原劑是__________；

②配平上述方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目：______________；

③寫出上述反應的離子方程式：_________________________________________；

④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。

（2）單質鐵與稀HNO3可發生多種反應，當8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時，反應方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。

①假設a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數時，共有_______組系數配比。

②若a、b、c、d、e、f符合上述系數的配比關系，則b與C的關系為：b=____c。

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl 2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 73 5 4

【解析】

（1）①反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數為5，得到5mol電子，氧化劑是KMnO4。氯化氫中－1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，還原劑是HCl；

②生成1mol氯氣失去2mol電子，消耗1mol高錳酸鉀得到5mol電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒可知，高錳酸鉀系數為2，氯氣系數為5，依據原子個數守恒，氯化錳系數為2，氯化鉀系數為2，依據氯原子個數守恒氯化氫系數為16，水分子系數為8，所以配平上述方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目為；

③根據化學方程式可知上述反應的離子方程式為2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

④71g Cl2物質的量為71g÷71g/mol＝1mol，依據方程式可知生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol，質量是2mol×36.5g/mol＝71g。

（2）①假設a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數時，根據鐵原子守恒可知d+e＝16，根據電子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，則1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5組系數配比。

②若a、b、c、d、e、f符合上述系數的配比關系，根據氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根據電子得失守恒可知2d+3e＝3c，則b與c的關系為：b＝4c。