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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】地殼中含量第一和第二的兩種元素形成的化合物不具有的性質是（）

A.熔點很高B.是酸性氧化物，與水反應生成對應的酸

C.可與純堿反應D.與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質

【答案】B

【解析】

地殼中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅。據(jù)此分析解答。

A．二氧化硅屬于原子晶體，其熔沸點很高，故A正確；

B．二氧化硅不溶于水，不能與水反應，故B錯誤；

C．高溫下，二氧化硅和碳酸鈉反應生成硅酸鈉，故C正確；

D．高溫下，碳和二氧化硅反應生成硅和CO，故D正確；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。

序號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3
濃度	c1	c2	c3	c4

回答下列問題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，共價鍵被破壞的是

A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸時，應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

C．當加入10mLNaOH溶液時，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（）