【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
濃度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列問題:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。
（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
【答案】 > = ①>②>④>③ > >
【解析】試題分析：本題考查一元強酸和一元弱酸、一元強堿和一元弱堿的比較，水的電離程度的判斷，溶液中粒子濃度的大小關系。
（1）氨水為弱堿水溶液，NaOH為強堿水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都為11，則氨水物質的量濃度大于NaOH溶液物質的量濃度，c1
c2。
（2）②為NaOH溶液，溶液中的H+全部來自水電離，c（H2O）電離=c（H+）水=c（H+）溶液=1
10-11mol/L；③為醋酸溶液，溶液中的OH-全部來自水電離，c（H2O）電離=c（OH-）水=c（OH-）溶液=1
10-11mol/L；溶液中水的電離程度②=③。
（3）分別加水稀釋10倍，溶液的體積變為原來的10倍。①氨水為弱堿水溶液，加水稀釋促進電離，稀釋后的pH為：10
pH
11；②NaOH溶液為強堿水溶液，稀釋后的pH=10；③醋酸為弱酸水溶液，加水稀釋促進電離，稀釋后的pH為：3
pH
4；④鹽酸為強酸水溶液，稀釋后的pH=4；則稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為：①>②>④>③。
（4）混合前氨水中c（OH-）=1
10-3mol/L，鹽酸中c（H+）=1
10-3mol/L，①溶液與④溶液等體積混合反應后氨水過量，溶液呈堿性，混合后溶液的pH
7。溶液呈堿性，c（OH-）
c（H+），溶液中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）
c（Cl-）。
c(H＋) | pH | 中和堿的能力 | 與足量活潑金屬反應產生H2的量 | 與活潑金屬反應開始的速率 | 稀釋相同倍數后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c（酸） | 與足量活潑金屬反應 | 中和堿的能力 | 稀釋相同倍數后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 產生H2量 | c（酸） | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與C-C鍵的鍵能的大小關系為（ ）
A.C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的兩倍
B.C=C鍵的鍵能大于C-C鍵鍵能的兩倍
C.C=C鍵的鍵能小于C-C鍵鍵能的兩倍
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，被還原的物質和被氧化的物質的物質的量之比最大的是
A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B. 二氧化錳和濃鹽酸 MnO2+4HC1(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 氯氣和氨氣3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 ，
②定容時俯視凹液面，結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。
（1）元素W在周期表位置_______________；
（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________；
（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；
（4）若X與Z的最外層電子數之和是W核外電子數的2倍，甲可與Z單質發生置換反應，產物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產物化肥中含有的化學鍵有______________________。
（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A.反應中MnO2是氧化劑
B.該反應屬于復分解反應
C.KClO3在反應中失去電子
D.反應中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化劑得到2 mol電子
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