Question

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應．若這種同位素原子的原子核內有12個中子，回答：

（1）Z的值為__________、A的值為__________；

（2）X元素在周期表中的位置為______________

（3）把X的單質放入鹽酸中，寫出反應的離子方程式：___________．

Answer 1

【答案】12 24 第3周期ⅡA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

根據兩溶液反應的化學方程式求出氯化物的物質的量，然后再求氯化物的摩爾質量，根據氯化物的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，最后求出X的相對原子質量，而原子的相對原子質量=原子的質量數，根據質子數=質量數-中子數，再根據原子結構推出在周期表中的位置。

由題意可知，XCl2溶液與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀和X（NO3）2，反應的化學方程式為XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X（NO3）2，20mL 1mol/L的AgNO3溶液中n(AgNO3)為0.02mol，由方程式可知n(XCl2)為0.01mol，則XCl2的摩爾質量為=95g/mol，所以X的相對原子質量=95-35.5×2=24，即X的質量數為24，由質子數=質量數-中子數=24-12=12，故X為Mg，故答案為：12；24；

（2）Mg元素位于第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（3）鎂是活潑金屬，與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。