Question

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。下列判斷不正確的是(　　)

A．參加反應的硝酸是0.92 mol

B．合金中鎂的質量5.9 g

C．反應過程中轉移的電子數為0.46 mol

D．合金中含有銅0.092 mol

 

Answer 1

B

【解析】本題考查硝酸的性質及有關計算，中等難度。由生成NO2和N2O4的體積可得二者物質的量分別為0.4 mol 和0.03 mol，則硝酸得電子的物質的量為0.46 mol，即反應過程中轉移的電子為0.46 mol，C正確。設銅和鎂的物質的量分別為a和b，則根據電子得失守恒可得2a＋2b＝0.46 mol，生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂，由質量可得a·98 g/mol＋b·58 g/mol＝17.02 g，解兩個方程式得a＝0.092 mol，b＝0.138 mol，即合金中含有銅0.092 mol，含有鎂0.138 mol，鎂的質量為3.312 g，故B錯誤，D正確。硝酸反應時表現酸性的為0.46 mol，表現氧化性的為0.46 mol，所以參加反應的硝酸是0.92 mol，A正確。解決有關硝酸的計算題要建立守恒的思想，該題中用到了電子守恒和原子守恒。