Question

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

Answer 1

【答案】（1）－90.1　（2）ac

（3）①小于　②(V/a)2　③增大

（4）①SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42-

②HSO3-＋H2O－2e－=SO42-＋3H＋

【解析】

試題分析：（1）①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1;②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1;③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1;根據蓋斯定律，③*2+②-①可得則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.1kJ·mol－1。（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是a．使用高效催化劑 c．增大體系壓強 都能使反應速率加快。：（2）①由圖可知，壓強不變，溫度越高CO的轉化率越低，故溫度升高平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故答案為：＜。②100℃，平衡時CO的轉化率為0.5，所以參加反應的CO的物質的量為0.5amol。 對于反應 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；

開始（mol）：a 2a 0

變化（mol）：0.5a a0.5a

平衡（mol）：0.5a a 0.5a

所以平衡時

100℃時該反應的平衡常數。③溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．該反應為氣體體積減小的反應，故向正反應移動，CO轉化率增大。平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變。故答案為：增大；不變。①請寫出該電池的負極是失電子的反應，電極反應式SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42-。②陽極反應是失電子的，元素的化合價升高，根據介質，其電極反應式HSO3-＋H2O－2e－=SO42-＋3H＋。