【題目】已知合成氨反應的濃度數據如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）
N2+3H22NH3 | |||
起始濃度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末濃度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質）：
已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，生成該產物的化學方程式為_________。
（2）常溫下，調節pH=6時，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學式），此時溶液中的Fe3+物質的量濃度為_________ 。
（3）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________。
（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉化為MnCO3；②________________；③________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2
C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）
A. 銥的相對原子質量為192.2克
B. 銥原子核內的中子數為77
C. K2IrO3中Ir的化合價為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質
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【題目】如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，下列說法中正確的是（ ）
A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為：2:2:4:1
C. 電解過程中，A電極上發生還原反應，2Cl--2e-=Cl2
D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復到原來的濃度和pH
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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-
C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：
回答問題：
(1)D在農業生產中的用途是__________________；
(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；
(3)D和E反應的化學方程式：__________________。
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