Question

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現有H2和CO組成的混合氣體

56.0 L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態水。下列說法正確的是

A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol

C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數為40%

D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，1 mol CO燃燒生成1 mol CO2放熱282.8 kJ，ΔH<0，錯誤。B項，由于題目中已知H2的燃燒熱，因此生成的H2O應為液態，錯誤。設56.0 L混合氣體中含H2的物質的量為x，CO的物質的量為y，列式x+y==2.5 mol ①，285.8 kJ·mol1x+282.8 kJ·mol1y=710.0 kJ ②，聯立①②解得x=1 mol，則H2的體積分數為×100%=40%，C項正確。混合氣體燃燒后生成H2O、CO2共2.5 mol，與足量的過氧化鈉反應能產生O2 1.25 mol，轉移電子總數為2.5 mol，D項錯誤。