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【題目】（1）寫出分子式為C3H8O的醇的所有同分異構體_______。

（2）寫出分子式為C4H8O2的羧酸的所有同分異構體_______。

【答案】 CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

【解析】丙醇、丁酸相當于是羥基、羧基分別取代丙烷分子中的1個氫原子得到，據此解答。

（1）丙烷分子中含有兩類氫原子，則分子式為C3H8O的醇的所有同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3。

（2）丙烷分子中含有兩類氫原子，則分子式為C4H8O2的羧酸的所有同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現有H2和CO組成的混合氣體

56.0 L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態水。下列說法正確的是

A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol

C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數為40%

D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的說法中錯誤的是

A. 乙烯可以催熟植物的果實

B. 乙烯生成聚乙烯的反應是乙烯分子互相加成反應

C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳雙鍵

D. 一噸乙烯完全反應可生成一噸聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象______．

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性大于溴．

（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

下列說法錯誤的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物

C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于放熱反應的是（　　）

A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B. 生成物總能量低于反應物總能量的反應

C. 化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

D. 不需要加熱就能發生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應①、②為反應③提供原料氣

B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：

（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為________________________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，只需要加入的一種物質及其物質的量是____________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時d電極上發生反應的電極反應式為______________________。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b = ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（　　）

A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

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