【題目】下列有關酯化反應的說法正確的是（ ）
A.醇與酸的反應都是酯化反應
B.酯化反應和中和反應原理一樣
C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應
D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為
。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①
；②
。
根據(jù)題意回答下列問題:
（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。
（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。
（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠(
)的合成路線_______________。
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【題目】已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的
起始濃度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25
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【題目】工業(yè)用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SO32－的濃度來計算該反應的轉化率。
實驗步驟
①按圖連接好裝置，檢查氣密性；
②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L/h，控制溫度在50℃進行實驗；
③反應2.5小時后，測定反應后溶液中SO32－的濃度。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____________________________________________。
（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。
（3）C中(NH4)2SO3被氧化，該反應的離子方程式為______________________；裝置C中的反應需要控制溫度在50℃，采用的實驗措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。
（4）取20.00mL反應后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的標準碘溶液滴定至終點，消耗碘水體積為18.50mL，則(NH4)2SO3的轉化率為_____________________。
（5）指出實驗裝置存在的缺陷_________________________________(寫一條)
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【題目】一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)
Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )
A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度
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【題目】氮的氧化物參與霧霾的形成，利用CO和H2在一定條件下可將NO轉化為無害物質。回答下列問題：
(1)汽車氣缸中發(fā)生復雜的化學反應，其中有如下三個重要反應：
反應1：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
反應2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol
反應3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
②下列有關反應1的說法中正確的是___________。
A.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B.正反應的活化能大于逆反應的活化能
C.使用催化劑可使反應1的反應熱減小
D.其它條件不變，加壓，正逆反應速率不變，平衡不移動
③定溫定容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質的量保持4mol)，平衡時NO、CO的轉化率及N2的體積分數(shù)與
的關系如圖所示，CO轉化率對應的曲線為___________(填“轉化率a”或“轉化率b”，氮氣體積分數(shù)25%時該反應的平衡常數(shù)K=___________，初始時n(NO)=___________.
(2)1073K時，H2與NO可發(fā)生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，該反應的正反應速率方程為：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數(shù)，k為速率常數(shù))。
在定容容器中，分別充入不同濃度的NO和H2，測得該反應的正反應速率如下表所示：
利用上表數(shù)據(jù)可確定a=___________(保留整數(shù))，b=___________(保留整數(shù))，k=___________(保留兩位有效數(shù)字)。
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