【題目】下列試劑常用來檢驗Fe3+的是
A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下:
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物質的標準生成熱 | ||||
物質 | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標準生成熱(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
回答下列問題:
(1)物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱。化學反應熱:ΔH=生成物標準生成熱總和一反應物標準生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容積可變的密團容器中，1molCO與2molH2發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是_____(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發生的電極反應為_________。
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol·L－1 | 物質的平衡濃度/mol·L－1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應吸熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
C.中國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無機非金屬材料
D.植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程
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【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。
I．制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(2)裝置C的作用是__________________________。
(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
(4)測定產品的純度:
稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
蒸餾水煮沸的原因：______________；產品的純度為_________________(列出計算表達式即可)
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產物中含水蒸氣 |
氣體產物經過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (5)產物中含有___________。 |
氣體產物經過試管C時 | 試管C中出現白色沉淀 | (6)C中反應的化學方程式為________________________。 |
將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (7)_________________。 | (8)溶液中中含有__________。 |
(9)依據實驗現象及產物，寫出FeSO4·7H2O分解的化學方程式：_________________。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】下列有關酯化反應的說法正確的是（ ）
A.醇與酸的反應都是酯化反應
B.酯化反應和中和反應原理一樣
C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應
D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基
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【題目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為___________。
(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
溫 度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______________。
(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（
）的合成路線。
（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。
（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。
（3）寫出苯 → C的化學方程式：____
（4）A有多種同分異構體，其中苯環上有兩種化學環境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。
（5）設計原料（
）合成產物（
）的合成路線：____
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