Question

【題目】如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是 ______ ，離子方程式：_____ 。

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是 ______，NaOH過量時的離子方程式：_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是 _____，CO2少量時的化學方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是 ______，Mg2+生成沉淀的離子方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】C Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O A Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O D Mg2++2OH═Mg(OH)2↓

【解析】

（1）飽和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；

（2）飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應而溶解；

（3）氫氧化鈣通入二氧化碳，先反應生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣而溶解；

（4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應的進行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀會部分溶解。

(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，一水合氨屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀的質量不變，圖象C符合該過程；

故答案為：C； Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應：Al3++3OH═Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，沉淀溶解，根據方程式可知：1molAlCl3反應，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物質的量分別為3mol和1mol，圖象B符合該過程；

故答案為：B； Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O；

(3)飽和石灰水通過量CO2氣體，首先發(fā)生反應生成碳酸鈣：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸鈣與二氧化碳反應，沉淀溶CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等，圖象A符合該過程；

故答案為：A；Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Al3++3OH═Al(OH)3↓、Mg2++2OH═Mg(OH)2↓生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會完全溶解，圖象D符合該過程；

故答案為：D； Mg2++2OH═Mg(OH)2↓。