Question

【題目】現用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有___。（填字母）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__。

（3）滴定終點的現象為__。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為__mL，終點讀數為__mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000mol/LKMnO4的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為__。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】ADG 堿 高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕橡膠管（或高錳酸鉀溶液能把橡膠管氧化） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液從無色變為淺紫色，且半分鐘內不恢復原色 0.00 26.10 0.2610mol·L-1 CD

【解析】

(1)酸性高錳酸鉀和草酸溶液均需要用酸式滴定管量取；滴定時待測液需盛放在錐形瓶中，還需要燒杯盛放溶液，滴定管夾、鐵架臺、白紙也需要，但不是玻璃儀器，所以選ADG；

(2)高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕橡膠管，所以不用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(3)當達到滴定終點時草酸完全反應，酸性高錳酸鉀過量，溶液會顯淺紫色，所以滴定終點現象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液從無色變為淺紫色，且半分鐘內不恢復原色；

(4)初始讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL；

(5)第二次數據偏差較大，故舍去，所以消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為=26.10mL，根據反應方程式可知：2MnO4-～5H2C2O4，n(H2C2O4)= n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.02610L，解得c(H2C2O4)=0.2610molL-1；

(6)A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液，標準液的濃度偏小，消耗的標準液體積偏大，測得的待測液濃度偏大，故A不符合題意；

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對消耗的標準液體積無影響，故對測定結果沒有影響，故B不符合題意；

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使讀取的標準液體積偏小，測得的待測液濃度偏低，故C符合題意；

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，使讀取的標準液體積偏小，測得的待測液濃度偏低，故D符合題意；

綜上所述選CD。