【題目】下列觀點正確的是( )
A．催化劑是影響化學反應速率的主要因素
B．化學反應的反應熱與反應途徑無關
C．增大壓強一定能增大化學反應速率
D．反應物分子間發生碰撞即可發生化學反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C- 離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；E元素的單質是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
請填寫下列空格：
(1) C- 離子的結構示意圖__________________；
(2) D元素的最高價氧化物的結構式是_______________；
(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________，分子內含有______鍵(填極性或非極性)。
(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_______________________________。
(5)元素B與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________________________。
(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是
A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉移2 mol電子
C. NaOH是還原產物 D. 氧化產物和還原產物的質量比是1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應的反應速率的表示，正確的是
①在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1
②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變
③用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1
④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式：___________。
（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=______________
（3）若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的正反應速率將___________；該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有：___________。
（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據是：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是（ ）
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）
pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
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