【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. Na保存在煤油中；溴保存在棕色試劑瓶，并用水封
B. MgO可作耐高溫材料
C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多
D. K-Na合金可作核反應堆的導熱劑；Mg-Al合金可用于制造飛機部件
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是
A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中能對二者進行鑒別的是（ ） ①質譜法
②紅外光譜法
③核磁共振氫譜
④李比希燃燒法
⑤元素分析儀．
A.①②
B.④⑤
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。
（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液pH的范圍是______________________________。
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。
（5）“結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。
（1）實驗前，向試管a中加入3 mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。
（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l
下列說法正確的是
A. x>0 a<0
B. b<0 c<0
C. x=3a-b-c
D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖6操作:
請回答下列有關問題:
(1) 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。
(2) 文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式_________。
(3) 為保證實驗精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是_________。
(4) 用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在_________中(填寫儀器名稱)。
②滴定到終點，現象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標準溶液的體積，則測定的鈣元素含量將_________ (填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(5) 原茶葉中鈣元素的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B.用乙酰水楊酸 
與適量NaOH溶液反應制備 
C.向檸檬醛 
中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D.
、 
、 
三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽
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