Question

硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質

物理性質：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小

化學性質：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定

2、將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O＝  (NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓根據下圖回答：

（1）步驟1Na₂CO₃的主要作用是                                  。

（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                                                     

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、 　　　　　　、 　　　　　。

（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      。

操作對比：

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：

                                                            ；

步驟2中：水浴加熱的優點是                                       ；

           水浴加熱是為了                                          ；

步驟3中：加熱是為了蒸發溶劑，濃縮結晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到                    時，停止加熱。

為什么不能蒸干？                                                            

                                                                      

那么蒸發下列溶液呢？

①從CuSO₄溶液得到膽礬晶體：                                               。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：                                            

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                               。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

（1）這種過濾方式稱為：                     

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個優點是：                      。

（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？

Answer 1

（1）除去鐵屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋ （3）加熱蒸發、冷卻結晶、過濾。

（4）利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分。

操作對比：

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強

步驟2中：水浴加熱的優點是：受熱均勻、便于控制溫度；

              水浴加熱是為了加速鐵的溶解；

步驟3中：加熱是為了蒸發溶劑，濃縮結晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。

為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；

蒸干時晶體會受熱分解或氧化

那么蒸發下列溶液呢？

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

     A、沉淀的顆粒較大         B、沉淀容易沉降 

     C、沉淀呈膠狀             D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

（1）這種過濾方式稱為：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個優點是：得到較干燥的沉淀。

（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？

略