【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同系物 ，同素異形體 ，同分異構體 。
①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0
B. 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極
C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變
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【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。
實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。
（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。
（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。
i.55℃時蒸發結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品
實驗Ⅱ 樣品雜質分析
（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。
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【題目】依據反應2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是
A. 用
制取SO2B. 用
還原IO3-
C. 用
從水溶液中提取KHSO4D. 用
制取I2的CCl4溶液
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【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉化率高，裝置如圖所示。電池放電時，電流由銅極經外電路流向鉑極。下列說法錯誤的是（ ）
A.在銅極區填充空氣
B.放電過程中，OH-向鉑極遷移
C.負極反應式為N2H4—4e-=N2+4H+
D.放電過程中，鉑極附近溶液pH降低
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【題目】有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為
(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為
)。下列說法錯誤的是（ ）
A.R能發生加成、氧化、取代反應
B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵
C.R分子中所有碳原子可能共平面
D.
CHO與R互為同分異構體
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【題目】氫是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業生產工藝成為科技工作者研究的重要課題。
（1）工業生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖所示：
催化效果最好的是催化劑_____________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態，a點的轉化率比b點的高，其原因是______________________________________________________。
②甲醇（CH3OH）燃料電池(NaOH溶液介質)的負極電極反應式 ___________。
（2）利用CO和水蒸氣可生產H2，反應的化學方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應，得到三組數據如下表所示：
①該反應的正反應為___________反應（選填“放熱”或“吸熱” ）。
②900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）＝____________，達到平衡時c（H2）＝__________（保留2位小數）。
（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。現將0．20 mol H2S（g）通入到某恒壓（壓強p＝a MPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如下圖所示：
已知：對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數。 溫度為T4℃時，該反應的平衡常數Kp＝___________（用a的代數式表示）。
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【題目】(1)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：
△H=－1160kJ·mol-1
△H=+293kJ·mol-1
則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為________________________。
(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業上可用甲烷裂解法制取乙炔：
同時發生副反應：
;甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數即lgP與溫度(℃)之間的關系如圖所示。根據圖判斷，反應 △H___0(填“>”或“<”)。
1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_____。該溫度下，的平衡常數Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進行計算]。
(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和
離子，電流通過溶液后發生反應。陽極區電極反應式為______________________________，X為_________交換膜(填“質子”、“陽離子”或“陰離子”)，當電路中通過0.2mol e-時，兩邊溶液質量的變化差為_________。
(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當O2通入量為8.96L(標準狀況)且反應完全時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。
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