對可逆反應aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：
＝K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有 關。現(xiàn)有反應：
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O1.0molCO2 和xmolH2，則 ①當x＝5.0時，上述平衡向________。（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
cC（g）＋dD（g）達到平衡時各物質(zhì)的
濃度滿足：
＝K為一常數(shù)。其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)一反應CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）；△H＞0，在850℃時，K＝1。
（1）若升溫到950℃，達到平衡時，K________1（填＜、＞或＝）。
（2）850℃時，固定容積密閉容器中，放入混合物，起始濃度c(CO)＝0.01mol·L－1、 c（H2O）＝0.05mol·L－1、c（CO2）＝0.01mol·L－1、c（H2）＝0.01mol·L－1，則反 應開始時H2O的消耗速率比生成速率________（填大、小、不能確定）。
（3）保持溫度、容器的體積不變，若往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達到平衡 時，CO的消耗速率比充H2S之前________（填增大、減小、不能確定），理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：022
對可逆反應aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）達到平衡時各物質(zhì)的
濃度滿足：
＝K為一常數(shù)。其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)一反應CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）；△H＞0，在850℃時，K＝1。
（1）若升溫到950℃，達到平衡時，K________1（填＜、＞或＝）。
（2）850℃時，固定容積密閉容器中，放入混合物，起始濃度c(CO)＝0.01mol·L－1、 c（H2O）＝0.05mol·L－1、c（CO2）＝0.01mol·L－1、c（H2）＝0.01mol·L－1，則反 應開始時H2O的消耗速率比生成速率________（填大、小、不能確定）。
（3）保持溫度、容器的體積不變，若往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達到平衡 時，CO的消耗速率比充H2S之前________（填增大、減小、不能確定），理由是________。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
cC（g）＋dD（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：
＝K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有 關。現(xiàn)有反應：
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O1.0molCO2 和xmolH2，則 ①當x＝5.0時，上述平衡向________。（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：
(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關。現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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