【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗)生產鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應后過濾裝置③中混合物，濾液經結晶即得到產品。
已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是
A. 應用裝置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2
B. 實驗過程中，裝置②和裝置④的作用相同
C. 裝置③中⑤Na2S和Na2SO3的物須的量之比最好為1:2
D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】硫氧化物易引起環境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：
下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A．b >e
B．415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%
C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數
D．平衡常數K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發現，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如右圖所示：
請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是（_____）
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)
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【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業上可以從電子廢料(電腦主板和手機廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：
請回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。
(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。
(3)“還原Ⅰ”制備單質Ag的過程中，發生反應的本質是Zn和AgCl在電解質HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。
(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質的物質的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。
(6)根據下表中數據，綜合分析工業上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。
物質 | 價格（元·噸-1） |
雙氧水（含30%H2O2） | 3200 |
綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O） | 1800 |
亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3） | 2850 |
草酸（含99.0%H2C2O4) | 3000 |
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【題目】
有機物F(
)是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示。
已知：Ⅰ.A能發生銀鏡反應
Ⅱ. 
請回答下列問題：
(1)D中官能團的名稱為_______________，F的分子式為___________________。
(2)A的名稱為__________，反應③ 的反應類型為________________。
(3)反應④的化學方程式為_______________________。
(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為__________________。
(5)D有多種芳香族同分異構體，其中符合下列條件的有_________種(不考慮立體異構)，
①與D具有相同的官能團 ②苯環上有2 個取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1的結構簡式為____________(寫出一種即可)。
(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線________________________ (其它試劑任選)。
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產品，其下藝流在如下:
（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學式中n、m、N、M均為整數。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸
為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。
（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。
（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應為________________。
（5）常溫時，測得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}
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【題目】1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發現號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。
（2）寫出下列反應的離子方程式
反應①_________________________________________________________________
反應②_________________________________________________________________
（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。
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