Question

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

反應①_________________________________________________________________

反應②_________________________________________________________________

（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 Cl2 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 2OH—+2Al+2H2O = 2AlO2—+3H2↑ 溶液變為血紅色 AgNO3

【解析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl和C反應生成F，F和氯氣反應生成物質G可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題。

根據以上分析可知A為Na，B為Al，C為Fe，D為NaOH，E是鹽酸，F為FeCl2，G為FeCl3，H是Fe(OH)3，甲為H2，乙為Cl2，丙為HCl。則

（1）通過以上分析知H為Fe(OH)3，乙為Cl2；

（2）反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2H+ =Fe2++H2↑；反應②是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）G為FeCl3，其中的陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子常用的試劑是KSCN溶液，現象是溶液顯紅色。陰離子是氯離子，一般用硝酸銀溶液檢驗，現象是產生白色沉淀。