【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質為常見的半導體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷正確的是（ ）
A.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點
B.W的單質可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分
C.甲、丙、丁均為酸性化合物
D.工業上用X的單質和乙來制取Z單質
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，可在甲中燃燒生成X的單質，應為鎂與二氧化碳的反應，則Z為Mg，甲為CO2，乙為MgO，由此關系可知X為C元素，W的單質為常見的半導體材料，X、W為同一主族元素，則W為Si，Y為O元素，丁為CO，丙為SiO2，以此解答該題。
A. X的氫化物為烴，Y的氫化物為水，烴的種類很多，其沸點不一定低于水，故A錯誤；
B. W為Si，是良好的半導體材料，可以用作計算機芯片、太陽能電池，丙為二氧化硅，是瑪瑙的主要成分，故B正確；
C. 丁為CO，不能與堿反應生成鹽和水，所以不是酸性氧化物，故C錯誤；
D. 工業用電解質熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。設計了如下系列實驗。
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。
（2）儀器A的名稱為____________________，
（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用__________溶液除去。
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【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：
請回答下列問題：
① 所加入的試劑分別是
A_______，B________，C________；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
C. 在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現
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【題目】有關苯的結構和性質，下列說法正確的是
A.
的習慣命名是間二甲苯
B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴
D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色
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【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl－時，S2
轉化成( )
A.S2－B.SC.
D.
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【題目】元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。
(2)Sn的最高正價為____，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，Bi的最高價氧化物為_____。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是______元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。
④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農藥
(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)________。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中
的電離常數
約為
B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點代表溶液呈中性
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【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。
請回答下列問題：
I.乙烷蒸汽裂解技術是工業上應用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H。
（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標準燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。
（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內充入一定量的C2H6(g)，只發生反應C2H6(g)
CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉化率為α，則該反應的平衡常數KP=__Pa(用含p、α的代數式表示，KP為用分壓表示的平衡常數)。已知1000℃時該反應的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。
A.升高溫度 B.通入惰性氣體
C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑
II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+
O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。
（3）在乙烷氧化過程中，若
過高，則會導致乙烷轉化率降低，且易形成積碳。800℃時，當n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應性能的影響如圖1所示：
①n的最佳比值應為__。
②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。
Ⅲ.我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：
（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應式為__。
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