Question

實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^-）=

1

2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-），則其溶質可能是（　　）

A．KCl、Na₂SO₄

B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

Answer 1

分析：根據(jù)電解質在水中的電離，及溶液中的離子濃度的關系來判斷溶液中的溶質，以此來解答．

解答：解：A．若KCl、Na₂SO₄的物質的量相同時，則電離生成的離子關系為C（K⁺）=C（Cl^-）=

1

2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-），故A正確；
B．若KCl、Na₂SO₄的物質的量相同時，C（K⁺）=C（SO₄^2-），該溶液中溶質有三種，則不會滿足C（K⁺）=C（Cl^-）
=

1

2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-），故B錯誤；
C．若NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄的物質的量相同時，設均為1mol，則n（K⁺）=2n（Cl^-）=n（SO₄^2-）=2mol，
則C（K⁺）=C（Cl^-）=

1

2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-）不成立，故C錯誤；
D．KCl、K₂SO₄、無論以何種比例混合，都C（K⁺）＞C（Cl^-），則不會滿足C（K⁺）=C（Cl^-）=

1

2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解質在水中的電離及離子濃度的關系，明確電解質在水中電離產(chǎn)生的離子及離子的物質的量的關系即可解答，難度不大．